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【理論化学】電離平衡(問題編)
酢酸3.0mol/L,75mLを水酸化ナトリウム1.0mol/Lで中和するときを考える。
(1)この酢酸を中和するために必要な水酸化ナトリウムの体積を求めなさい。
(2)中和が完了したが、pHは塩基性に傾いていた。それはなぜか。簡潔に説明しなさい。
(3) (2)のときのpHの値を小数第二位まで求めなさい。ただし、水のイオン積を1.0×10^-14(mol/L)2 , 酢酸の平衡定数を2.7×10^-5mol/L , log 2=0.3010 , log 3=0.4771とする。
(4) (1)の水酸化ナトリウムの1/3の体積だけ用いたときのpHを小数第二位まで求めなさい。
(5) (1)の水酸化ナトリウムの2/5の体積だけ用いたときのpHの値を小数第二位まで求めなさい。
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